Qual a diferença entre substância molecular e substância iônica?
Substância molecular e substância iônica são dois tipos de substâncias diferentes que podem ser encontrados em nosso mundo. Essas substâncias têm diferenças significativas em suas propriedades e comportamentos químicos. Neste texto, vamos explorar as diferenças entre substância molecular e substância iônica, desde a estrutura até as propriedades químicas.
Substância Molecular
A substância molecular é formada por moléculas, que são compostas por dois ou mais átomos unidos por ligações covalentes. Essas ligações são compartilhamentos de elétrons entre os átomos. A molécula é uma estrutura neutra, ou seja, não possui carga elétrica líquida.
As moléculas podem ser compostas por átomos iguais ou diferentes, e sua estrutura pode ser linear, angular ou ramificada, dependendo da geometria das ligações químicas presentes. Alguns exemplos de substâncias moleculares incluem água (H2O), dióxido de carbono (CO2) e gás oxigênio (O2).
Propriedades Químicas das Substâncias Moleculares
As substâncias moleculares apresentam baixos pontos de fusão e ebulição, uma vez que suas moléculas são mantidas juntas apenas por ligações covalentes relativamente fracas. Por esse motivo, as substâncias moleculares tendem a ser voláteis em condições ambientais normais. Além disso, as substâncias moleculares são geralmente insolúveis em solventes polares, mas solúveis em solventes apolares, como o éter.
As substâncias moleculares também têm baixa condutividade elétrica. Isso ocorre porque suas moléculas não possuem cargas elétricas líquidas e, portanto, não podem conduzir eletricidade. No entanto, algumas substâncias moleculares podem se ionizar em soluções aquosas e, assim, aumentar sua condutividade elétrica.
Substância Iônica
Ao contrário das substâncias moleculares, as substâncias iônicas são formadas por íons, que são átomos ou moléculas com carga elétrica líquida. Esses íons são mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes, conhecidas como ligações iônicas. Um íon pode ser positivo ou negativo, dependendo do número de elétrons que ganhou ou perdeu.
As substâncias iônicas são formadas a partir da combinação de átomos de elementos metálicos com não metálicos, onde os metais cedem elétrons aos não metais, formando cátions e ânions, respectivamente. Alguns exemplos de substâncias iônicas incluem cloreto de sódio (NaCl), carbonato de cálcio (CaCO3) e sulfato de cobre (CuSO4).
Propriedades Químicas das Substâncias Iônicas
As substâncias iônicas apresentam altos pontos de fusão e ebulição, pois suas ligações iônicas são fortes e requerem muita energia para serem quebradas. Essas substâncias são geralmente sólidas à temperatura ambiente, mas podem também ser líquidas ou gasosas em outras condições, dependendo da temperatura e pressão.
As substâncias iônicas são solúveis em solventes polares, como a água, mas insolúveis em solventes apolares, como o éter. Isso ocorre porque as ligações iônicas são mais fortes do que as ligações de hidrogênio e as forças de Van der Waals, que são as forças intermoleculares predominantes em solventes apolares. Quando a substância iônica é dissolvida em água, seus íons são separados e dispersos pela atração das moléculas de água polar.
As substâncias iônicas têm alta condutividade elétrica quando em solução, pois seus íons possuem carga elétrica líquida e, portanto, podem conduzir eletricidade. No entanto, em estado sólido, as substâncias iônicas não conduzem eletricidade, pois seus íons estão rigidamente mantidos em suas posições cristalinas.
Conclusão
Em resumo, as substâncias moleculares são compostas por moléculas neutras, unidas por ligações covalentes, e apresentam baixa condutividade elétrica, baixos pontos de fusão e ebulição e são geralmente insolúveis em solventes polares. Por outro lado, as substâncias iônicas são compostas por íons com cargas elétricas líquidas, unidos por ligações iônicas, e apresentam alta condutividade elétrica, altos pontos de fusão e ebulição e são solúveis em solventes polares.
É importante destacar que essas diferenças afetam a maneira como as substâncias moleculares e iônicas se comportam em diferentes situações, como em soluções, reações químicas e em sua aplicação na indústria. Compreender essas diferenças pode ser útil para estudantes de química, bem como para profissionais que trabalham em áreas como farmacêutica, cosmética e outras áreas que lidam com substâncias químicas.
